Назад

ⓘ Энциклопедия | Лиганд - Вики ..




Лиганд
                                     

ⓘ Лиганд

Лиганд - атом, ион или молекула, связанные с другим атомом с помощью донорно-акцепторного взаимодействия. Понятие применяется в химии комплексных соединений, обозначая присоединенные к одному или нескольким центральным атомам металла частицы.

Чаще всего такое связывание происходит с образованием так называемой "координационной" донорно-акцепторной связи, где лиганды выступают в роли основания Льюиса, то есть являются донорами электронной пары. При присоединении лигандов к центральному атому химические свойства комплексообразователя и самих лигандов часто претерпевают значительные изменения.

                                     

1. Номенклатура лигандов

  • Первым в названии соединения в именительном падеже называется анион, а затем в родительном - катион.
  • В названии комплексного иона сначала перечисляются лиганды в алфавитном порядке, а затем центральный атом.
  • Число лигандов, присоединённых к центральному атому, указывается приставками "моно", "ди", "три", "тетра", "пента", и т. д.
  • Центральный атом в нейтральных катионных комплексах называются русским названием, а в анионах корнем латинского названия с суффиксом "ат". После названия центрального атома указывается степень окисления.
                                     

2.1. Характеристики лигандов Электронное строение

Собственно, важнейшая характеристика лиганда, позволяющая оценить и спрогнозировать его способности к комплексообразованию и саморазрушению D-орбитали - разрушения соединения в целом. В первом приближении включает в себя количество электронных пар, которые лиганд способен выделить на создание координационных связей и электроотрицательность донирующего атома или функциональной группы.

                                     

2.2. Характеристики лигандов Дентатность

Число занимаемых лигандом координационных мест центрального атома или атомов, называется дентатностью от лат. dens, dent- - зуб. Лиганды, занимающие одно координационное место, называются моно дентатными например, N H 3, два - би дентатными оксалат-анион 2+. Причина этого заключается в том, что при взаимодействии гидратированного иона кадмияII с этилендиамином две молекулы лиганда вытесняют четыре молекулы воды. При этом число свободных частиц в системе значительно возрастает, и энтропия системы возрастает а внутренняя упорядоченность комплекса соответственно растёт. То есть причина хелатного эффекта - увеличение энтропии системы при замещении монодентатных лигандов полидентатнымии и, как следствие, снижение энергии Гиббса.

Среди хелатирующих лигандов можно выделить класс макроциклических лигандов - молекул с достаточным для помещения атома комплексообразователя размером внутрициклического пространства. Примером таких соединений могут служить порфириновые основания - основы важнейших биохимических комплексов, таких, как гемоглобин, хлорофилл и бактериохлорофилл. Также в качестве макроциклических лигандов могут выступать краун-эфиры, каликсарены и др.

Лиганды также могут являться мостиковыми, образуя связи между различными центральными атомами в би- или полиядерных комплексах. Мостиковые лиганды обозначаются греческой буквой μ мю.

Бесплатно и без рекламы
не нужно скачивать или устанавливать

Pino - логическая онлайн игра, в основе которой находится тактика и стратегия. Это ремикс на шахматы, шашки и уголки. Игра развивает воображение, концентрацию внимания, учит решать поставленные задачи, планировать свои действия и логически мыслить. Не важно сколько у вас фишек, главное как они размещены!

интеллектуальная игра онлайн →